Informe Cientifico: Lluvia Acida.

Informe Científico

Introducción:

  Con nuestra profesora de ecología, realizamos este experimento para observar los efectos de la lluvia ácida  sobre Material vegetal (manzana), metal (magnesio) y material de construcción (ladrillo, cemento y piedra).

Lluvia Ácida:  es una de las consecuencias de la contaminación atmosférica.
 Se produce cuando las emisiones contaminantes de las fabricas, automóviles, calderas de calefacción, basurales a cielo abierto, fumigaciones aéreas y el gas metano que produce el ganado entran en contacto con los humedad de la atmósfera.    

   Desde centrales eléctricas, hasta fábricas; maquinarias y coches son los principales responsables de generar la lluvia ácida, dado que son elementos productores de gases contaminantes; como el óxido de nitrógeno y el dióxido de azufre, ciertamente.

   La lluvia ácida puede ser dada por diferentes causas, dentro de las que se incluyen las causas naturales; generadas por erupciones de volcanes; así como también terremotos ya que son procesos naturales que liberan una buena proporción de sustancias contaminantes y llegan directamente a la atmósfera.

   No obstante, este proceso meteorológico también es considerado una consecuencia de las constantes actividades del hombre; dadas principalmente por las acciones desde las industrias o fábricas de cualquier contenido o producto químico, así como también por el uso desproporcionado de transporte en todos sus estilos, pues son los principales elementos de la vida diaria que van utilizando combustibles fósiles para funcionar; tal y como es la gasolina.

 

Objetivos.

*Crear una mezcla similar a la lluvia ácida.

*Observar los efectos químicos de la lluvia ácida sobre material vegetal, metal y material de construcción.

Materiales.

*2 frascos con tapa.                                    * Embudo                      *1 tubo de ensayo.

*1cuchara de combustión.                        * Pinza                            * Gradilla.

* Lámpara de alcohol.                                *  Caja de Petri              * Papel pH.

* Encendedor.                                              * Cuchillo.                      * Vaso de precipitado

* Azufré en polvo.                                       * Agua.                           * Cinta de magnesio      

* Manzana.                                                  * Vinagre.

  Procedimientos.

a) Colocamos un pedazo de cemento en un vaso de precipitado y agregamos vinagre hasta cubrirlo. Medimos el pH del vinagre que era 3.

Lo dejamos reposar unos días, notamos cambios de color y el pedazo de cemento estaba desgastado parecía arena, y este expulsó pedazos chiquitos.

b) Cortamos un trozo de cascara de manzana lo colocamos en el frasco, Cortamos un segundo trozo y lo apartamos en otro para efectuar comparaciones (control).

 

Llenamos hasta la mitad con azufre una cuchara de combustión.

  - Encendimos el mechero, quemamos el azufre hasta que observamos una llama azul (el azufre se oxida, produciendo dióxido de azufre (SO2) se formó un Ácido Sulfúrico, al seguir oxidándose y combinarse con la humedad, se convierte en uno de los componentes principales de la lluvia ácida), colocamos rápidamente la cuchara en el frasco con la manzana y lo cubrimos con la tapa.

-Cuando el frasco se llenó de humo, retiramos  la cuchara y tapamos el frasco, luego agregamos agua destilada al frasco, cubrimos rápidamente el frasco  y lo agitamos durante un minuto.



-Retiramos la cascara de manzana del frasco con la pinza, lo colocamos en una caja de Petri y pudimos observar como la cascara cambio la pigmentación, era mas verde.

c) Colocamos un poco de líquido del frasco  anterior en un tubo de ensayo por medio de un embudo y medimos el pH.

    La lluvia Ácida tiene un pH de 4-4,5  y nuestra solución tiene un pH de 3, con esto comprobamos que nuestra solución es casi igual a una lluvia ácida y logramos ver un poco el daño que podría causar una lluvia ácida.

   Dejamos caer en el tubo de ensayo un pedazo chiquito de cinta de Magnesio, y luego de varios días observamos como el magnesio se oxido. Perdió su color.

En la solución del frasco agregamos un fragmento de mármol y observamos como la parte de la piedra que estuvo más contacto con el ácido se quedó negra.

                                               

Conclusión: observamos como una lluvia ácida puede acabar con los materiales de construcción, y como afectaría en la agricultura.

 Cuando estos compuestos, dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno se acumulan en el aire pueden alcanzar altos niveles de concentración en contacto con el agua, el oxígeno y otras sustancias químicas, causando una forma de contaminación ambiental que conocemos como lluvia ácida.

 Además, es un problema preocupante porque la mayor parte de este tipo de contaminación suele producirse en áreas urbanas o industriales, donde se concentra la mayor parte de la población. Las fábricas, plantas industriales o centrales que utilizan combustibles fósiles como fuente de energía, suelen tener chimeneas altas para emitir sus desechos de dióxido de azufre, partículas en suspensión y óxidos de nitrógeno. De esta forma se reduce la contaminación local del aire, pero incrementa la contaminación en otras zonas por la acción del viento. En el proceso los contaminantes primarios, que son trasportados a lo largo de kilómetros por los vientos, forman contaminantes secundarios como vapor de ácido nítrico, gotitas de ácido sulfúrico y partículas de sulfatos y nitratos generadoras de ácidos, que terminan volviendo al suelo en dos formas: como lluvia, nieve o niebla ácida y nubes de vapor (sedimentación húmeda) y como partículas de ácido (sedimentación seca). De este modo se origina la lluvia ácida.

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